As moléculas em um líquido são mantidas juntas por forças intermoleculares . Essas forças são mais fracas que as forças intramoleculares que mantêm átomos unidos dentro de uma molécula, mas ainda são fortes o suficiente para manter as moléculas juntas em um estado líquido.

Aqui estão os principais tipos de forças intermoleculares:

* ligação de hidrogênio: Esse é o tipo mais forte de força intermolecular e ocorre quando um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo como oxigênio, nitrogênio ou fluorina.
* Interações dipolo-dipolo: Estes ocorrem entre moléculas polares, que têm uma separação permanente de carga. A extremidade positiva de uma molécula atrai a extremidade negativa de outra.
* Forças de dispersão de Londres: Estes são o tipo mais fraco de força intermolecular e ocorrem entre todas as moléculas, mesmo as não polares. Eles surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons que criam dipolos temporários.

A força das forças intermoleculares depende do tipo de molécula e de sua estrutura. Por exemplo, as moléculas de água têm forte ligação de hidrogênio, e é por isso que a água tem um ponto de ebulição relativamente alto.

Em resumo, as forças intermoleculares são responsáveis ​​por manter moléculas unidas em estado líquido. Essas forças são mais fracas que as forças intramoleculares, mas ainda são significativas e influenciam as propriedades físicas dos líquidos, como ponto de ebulição e viscosidade.