As ligações covalentes são formadas quando dois átomos compartilham elétrons. Existem vários tipos de ligações covalentes, classificadas com base nas características dos elétrons compartilhados:
1. Bond covalente única: * Envolve o compartilhamento de
um par de elétrons entre dois átomos.
* Representado por uma única linha (-) entre os átomos ligados.
* Exemplo:H-H (molécula de hidrogênio)
2. Títulos covalentes duplos: * Envolve o compartilhamento de
dois pares de elétrons entre dois átomos.
* Representado por uma linha dupla (=) entre os átomos ligados.
* Exemplo:O =O (molécula de oxigênio)
3. Título covalente triplo: * Envolve o compartilhamento de
três pares de elétrons entre dois átomos.
* Representado por uma linha tripla (≡) entre os átomos ligados.
* Exemplo:N 3 (molécula de nitrogênio)
4. Coordenar a ligação covalente (vínculo dativo): * Um átomo fornece
ambos elétrons para o par compartilhado.
* O átomo que fornece os elétrons é chamado de
doador , e o átomo que os recebem é o
aceitador .
* Representado por uma flecha apontando do doador para o aceitador.
* Exemplo:no íon de amônio (NH4+), o átomo de nitrogênio fornece os dois elétrons para formar a ligação com o átomo de hidrogênio.
5. Liga covalente polar: * Ocorre quando os elétrons compartilhados são
desigualmente distribuído entre os dois átomos.
* Isso acontece quando os dois átomos têm diferentes valores de eletronegatividade.
* O átomo com a eletronegatividade mais alta atrairá mais fortemente os elétrons compartilhados, resultando em uma carga negativa parcial nesse átomo e em uma carga positiva parcial no outro átomo.
* Exemplo:Na água (H2O), o átomo de oxigênio é mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio, levando a uma ligação covalente polar.
6. Bond covalentes não polares: * Ocorre quando os elétrons compartilhados são
igualmente distribuído entre os dois átomos.
* Isso acontece quando os dois átomos têm valores de eletronegatividade semelhantes.
* Exemplo:no gás cloro (CL2), ambos os átomos de cloro têm a mesma eletronegatividade, levando a uma ligação covalente não polar.
7. Livro Sigma (σ): * O
mais forte tipo de ligação covalente.
* Ocorre quando o par de elétrons compartilhado está localizado
diretamente entre os dois átomos ligados.
* Cada vínculo é um vínculo sigma.
* As ligações duplas e triplas contêm uma ligação sigma e uma ou duas ligações PI, respectivamente.
8. PI (π) LIGE: * Formado quando o par de elétrons compartilhado está localizado
acima e abaixo A linha que une os dois átomos ligados.
* Mais fraco que os títulos sigma.
* Encontrado apenas em ligações duplas e triplas.
Estes são os principais tipos de ligações covalentes. O tipo específico de ligação covalente depende dos elementos envolvidos e de sua configuração eletrônica. Compreender esses diferentes tipos é crucial para compreender a estrutura, propriedades e reações das moléculas.
