O número de oxidação do nitrogênio pode variar dependendo da molécula em que está. Aqui está um colapso:

Regras gerais:

* Elemento livre: O número de oxidação de um elemento em sua forma elementar é sempre 0. Portanto, n₂ (gás nitrogênio) tem um número de oxidação de 0.
* íons monatômicos: O número de oxidação de um íon monatômico é igual à sua carga. Por exemplo, N³⁻ (íons nitreto) possui um número de oxidação de -3.
* oxigênio: O oxigênio geralmente possui um número de oxidação de -2, exceto em peróxidos (como h₂o₂), onde é -1.
* hidrogênio: O hidrogênio geralmente possui um número de oxidação de +1, exceto em hidretos metálicos (como Nah), onde é -1.
* Soma dos números de oxidação: A soma dos números de oxidação em um composto neutro deve ser igual a zero e, em um íon poliatômico, deve ser igual à carga do íon.

Exemplos:

* nh₃ (amônia): H é +1, então 3 h átomos contribuem +3. Para equilibrar, n deve ser -3.
* hno₃ (ácido nítrico): O é -2, então 3 os átomos contribuem -6. H é +1. Para equilibrar, n deve ser +5.
* n₂o (óxido nitroso): O IS -2. Para equilibrar, cada n deve ser +1.
* no₂ (dióxido de nitrogênio): O é -2, então 2 o átomos contribuem -4. Para equilibrar, n deve ser +4.

Notas importantes:

* números de oxidação são atribuídos, não medidos: Eles são uma maneira de acompanhar a transferência de elétrons em reações.
* O número de oxidação pode ser fracionário: Em alguns casos, como em N₂O, o número de oxidação para nitrogênio não é um número inteiro.

Deixe-me saber se você tiver uma molécula específica que contém nitrogênio em mente, e posso ajudá-lo a determinar seu número de oxidação.