Não, o processo de dissolução de kno3 na água não é espontâneo em todas as temperaturas .

Aqui está o porquê:

* Dissolução é um processo endotérmico para Kno3: Isso significa que a energia é absorvida do ambiente quando o KNO3 se dissolve na água.
* A espontaneidade é determinada por Gibbs Free Energy (ΔG): ΔG =ΔH - TΔS
* ΔH é a mudança de entalpia (positiva para reações endotérmicas)
* T é a temperatura em Kelvin
* ΔS é a mudança de entropia (geralmente positiva para dissolução)

a baixas temperaturas:

* ΔH (positivo) é o fator dominante.
* O valor negativo de TΔS é menor que ΔH.
* Portanto, ΔG é positivo e a dissolução não é espontânea.

em altas temperaturas:

* O termo TΔS se torna mais significativo à medida que a temperatura aumenta.
* Se a temperatura estiver alta o suficiente, os TΔS podem se tornar maiores que ΔH.
* ΔG se torna negativo e a dissolução se torna espontânea.

em resumo:

* Kno3 dissolvendo na água é não espontâneo a baixas temperaturas Porque a energia necessária para quebrar as ligações iônicas no KNO3 é maior que a energia obtida com o aumento da entropia.
* Em temperaturas mais altas , o ganho de entropia se torna mais significativo e a dissolução se torna espontânea .

Existe uma temperatura específica (a temperatura da solubilidade) acima da qual o KNO3 se dissolverá espontaneamente na água. Essa temperatura é determinada pelo equilíbrio entre entalpia e alterações de entropia.