A fluorina, sendo o elemento mais eletronegativo, tem uma forte tendência de formar ligações com uma ampla gama de elementos. Aqui estão alguns exemplos:

metais:

* metais alcalinos (Grupo 1): A flúor forma prontamente compostos iônicos com metais alcalinos, como fluoreto de sódio (NAF), fluoreto de potássio (KF) e fluoreto de lítio (LIF).
* metais da Terra Alcalina (Grupo 2): Semelhante aos metais alcalinos, a fluorina forma compostos iônicos com metais de terra alcalina, como fluoreto de cálcio (CAF2) e fluoreto de magnésio (MGF2).
* metais de transição: A flúor também pode formar compostos iônicos com metais de transição, como o fluoreto de ferro (III) (FEF3) e o fluoreto de cobre (II) (CUF2).

Não -metais:

* hidrogênio: A fluorina forma uma ligação covalente com hidrogênio para produzir fluoreto de hidrogênio (IC), um ácido muito forte.
* halogênios: A fluorina pode reagir com outros halogênios, como cloro (CL) e bromo (BR), para formar compostos interhalógenos, como o monofluoreto de cloro (CLF) e o monofluoreto de bromo (BRF).
* oxigênio: A fluorina pode reagir com oxigênio para formar fluoretos de oxigênio, como difluoreto de oxigênio (OF2) e difluoreto de dióxigênio (O2F2).
* nitrogênio: A fluorina reage com nitrogênio para formar trifluoreto de nitrogênio (NF3), um gás incolor e inodoro.
* carbono: A fluorina pode reagir com carbono para formar tetrafluoreto de carbono (CF4), um gás muito estável e inerte.

Outros:

* gases nobres: Embora a fluorina geralmente não seja reativa com gases nobres, ele pode formar compostos com xenônio, como o difluoreto de xenônio (Xef2) e o tetrafluoreto de xenônio (Xef4).

Nota importante: A reatividade da flúor é extremamente alta, tornando -o altamente perigoso de manusear. É importante lembrar que essas reações geralmente exigem equipamentos e condições especializados devido à natureza corrosiva e reativa da flúor.