Veja como determinar a solubilidade molar do fosfato de ferro (ii) (Fe₃ (PO₄) ₂) e as etapas envolvidas:
1. Escreva o equilíbrio de dissolução O ferro (ii) fosfato é um composto iônico que se dissolve na água de acordo com o seguinte equilíbrio:
Fe₃ (PO₄) ₂ (S) ⇌ 3FE²⁺ (aq) + 2PO₄³⁻ (aq)
2. Configure a expressão KSP A constante do produto de solubilidade (KSP) é a constante de equilíbrio para a reação de dissolução. É definido como o produto das concentrações de íons, cada uma aumentada ao poder de seu coeficiente estequiométrico:
Ksp =[fe²⁺] ³ [po₄³⁻] ²
3. Defina a solubilidade molar A solubilidade molar é a concentração do cátion metal (Fe²⁺ neste caso) em uma solução saturada.
* Como 3 moles de Fe²⁺ são produzidos para cada 1 mole de Fe₃ (PO₄) ₂, a concentração de Fe²⁺ é 3s.
* Da mesma forma, a concentração de po₄³⁻ é 2s.
4. Substitua e resolva S Substitua as expressões por [Fe²⁺] e [Po₄³⁻] em termos de 's' na expressão de KSP:
Ksp =(3s) ³ (2s) ²
Simplificar e resolver 's':
Ksp =108s⁵
s⁵ =ksp / 108
s =(Ksp / 108)^(1/5)
5. Procure o valor KSP Você precisará encontrar o valor KSP para fosfato de ferro (ii). Isso pode ser encontrado em uma tabela de produtos de solubilidade ou em um livro de química.
Nota importante: O ksp para fosfato de ferro (II) é muito pequeno, indicando que é praticamente insolúvel. A solubilidade será um número muito pequeno, normalmente expresso em unidades de toupeiras por litro (mol/l).
Exemplo (hipotético ksp): Digamos que o ksp de fosfato de ferro (ii) seja de 1,0 x 10⁻³⁶. Agora podemos calcular a solubilidade molar:
s =(1,0 x 10⁻³⁶/108)^(1/5) ≈ 1,8 x 10⁻⁸ mol/l
Portanto, a solubilidade molar do fosfato de ferro (II) é de aproximadamente 1,8 x 10 ° mol/L, assumindo que o KSP seja 1,0 x 10⁻³⁶. Lembre -se: Sempre use o valor KSP correto para o composto específico.
