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    Qual é a oxidação do Xeof4?
    Veja como determinar o estado de oxidação de Xe em Xeof₄:

    Entendendo os estados de oxidação

    * Estado de oxidação é a acusação hipotética que um átomo teria se todas as suas ligações fossem 100% iônicas.
    * fluorina (f) sempre tem um estado de oxidação de -1 em seus compostos.
    * oxigênio (O) Geralmente possui um estado de oxidação de -2, exceto em peróxidos (onde é -1).

    Aplicando as regras

    1. Atribuir estados de oxidação para f e o:
    * Existem quatro átomos de flúor (4 x -1 =-4)
    * Há um átomo de oxigênio (-2)

    2. Deixe o estado de oxidação de xe ser 'x'.

    3. configurar uma equação:
    * x + (-4) + (-2) =0 (a soma dos estados de oxidação em uma molécula neutra é zero)

    4. Resolva para 'x':
    * x - 6 =0
    * x =+6

    Portanto, o estado de oxidação de Xe em Xeof₄ é +6.
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