O carbono não pode ser usado para extrair alumínio do seu minério (bauxita) porque
alumínio é mais reativo do que carbono .
Aqui está o porquê:
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Reatividade: O alumínio é maior na série de reatividade do que no carbono. Isso significa que o alumínio tem uma tendência mais forte de perder elétrons e formar íons positivos (al
3+
). Carbono, por outro lado, prefere ganhar elétrons e formar íons negativos (c
4-
).
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Reações eletroquímicas: O processo de extração envolve uma reação em que um elemento mais reativo desloca um elemento menos reativo de seu composto. Nesse caso, se o carbono reagir com óxido de alumínio (Al
2 O 3 ), o carbono preferiria reagir com oxigênio para formar dióxido de carbono (CO 2 ), deixando o óxido de alumínio inalterado.
* Alto ponto de fusão: O óxido de alumínio possui um ponto de fusão muito alto (cerca de 2040 ° C), o que é muito maior que a temperatura na qual o carbono pode reagir efetivamente. Isso torna incrivelmente difícil derreter o óxido de alumínio e facilitar uma reação com carbono.
Em vez de carbono, um elemento mais reativo, como sódio ou potássio, poderia teoricamente ser usado para deslocar o alumínio. No entanto, esses métodos não são comercialmente viáveis devido a seus altos custos e aos desafios em lidar com metais alcalinos altamente reativos.
Portanto, o processo Hall-Hérout é empregado para extração de alumínio, que usa eletrólise. Nesse processo, uma mistura derretida de óxido de alumínio e criolito (Na 3 ALF 6 ) está submetido a uma corrente elétrica, forçando os íons de alumínio a ganhar elétrons e se tornar alumínio sólido. Esse processo é eficiente e econômico, tornando-o o método padrão para a produção de alumínio.
