A solubilidade de um soluto pode ser alterada por vários fatores:

1. Temperatura:

* sólidos e líquidos: Geralmente, o aumento da temperatura aumenta a solubilidade de sólidos e líquidos em líquidos. Isso ocorre porque temperaturas mais altas fornecem mais energia para as partículas de soluto superarem forças intermoleculares e se dissolver.
* gases: O aumento da temperatura diminui a solubilidade dos gases em líquidos. Isso ocorre porque as moléculas de gás têm mais energia cinética a temperaturas mais altas, aumentando a probabilidade de escapar da solução.

2. Pressão:

* gases: O aumento da pressão aumenta a solubilidade dos gases em líquidos. Isso se deve à lei de Henry, que afirma que a solubilidade de um gás é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido.
* sólidos e líquidos: A pressão tem um efeito insignificante na solubilidade de sólidos e líquidos.

3. Polaridade:

* "como dissolve como" Princípio: Os solutos tendem a se dissolver em solventes com polaridades semelhantes.
* Solutos polares (por exemplo, açúcar, sal) dissolver bem em solventes polares (por exemplo, água).
* Solutos não polares (por exemplo, óleo, graxa) dissolvem bem em solventes não polares (por exemplo, hexano).

4. Tamanho da partícula:

* O tamanho menor das partículas aumenta a área da superfície do soluto, levando a uma dissolução mais rápida. Isso ocorre porque há mais pontos de contato entre o soluto e o solvente.

5. Curtir ou agitação:

* A agitação ou agitação ajuda a aumentar a taxa de dissolução, colocando um novo solvente em contato com o soluto.

6. Adição de outros solutos:

* A presença de outros solutos pode afetar a solubilidade de um soluto específico. Por exemplo, adicionar um íon comum a uma solução pode diminuir a solubilidade de um sal com moderação (efeito de íons comum).

7. Reações químicas:

* Alguns solutos reagem com o solvente para formar novos compostos, alterando sua solubilidade. Por exemplo, dissolver o dióxido de carbono no ácido carbônico, que é mais solúvel que o gás de CO2.

8. Natureza do soluto e solvente:

* As propriedades químicas específicas do soluto e do solvente desempenham um papel crucial na determinação da solubilidade. Fatores como a força das forças intermoleculares e o tamanho e a forma das moléculas são importantes.

Ao manipular esses fatores, pode -se aumentar ou diminuir a solubilidade de um soluto em um determinado solvente.