A solubilidade de uma substância geralmente
aumenta com um aumento na temperatura . Aqui está o porquê:
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energia cinética: À medida que a temperatura aumenta, as moléculas do soluto e do solvente ganham energia cinética. Isso significa que eles se movem mais rápido e com mais força. Esse aumento do movimento ajuda as moléculas de soluto a se afastarem de seus laços e se dispersam mais prontamente no solvente.
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quebrar forças intermoleculares: O aumento da energia cinética também ajuda a superar as forças intermoleculares (como ligações de hidrogênio ou forças de van der Waals) que mantêm moléculas de soluto unidas. Isso facilita a dissolução do solvente.
Exceções: *
gases: A solubilidade de gases
diminui com um aumento de temperatura. Isso ocorre porque as moléculas de gás têm mais energia cinética e têm maior probabilidade de escapar do líquido para a atmosfera.
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Sais: Enquanto a solubilidade da maioria dos sais aumenta com a temperatura, existem algumas exceções. Por exemplo, a solubilidade do sulfato de lítio diminui com o aumento da temperatura.
fatores que afetam a solubilidade: *
Natureza do soluto e solvente: Os solutos polares se dissolvem melhor em solventes polares e os solutos não polares se dissolvem melhor em solventes não polares.
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Pressão: A pressão tem um efeito significativo na solubilidade dos gases, mas um efeito desprezível na solubilidade de sólidos e líquidos.
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Tamanho da partícula: Partículas menores de soluto se dissolvem mais rapidamente que partículas maiores.
em resumo: Embora existam exceções, a solubilidade da maioria das substâncias aumenta com um aumento na temperatura devido ao aumento da energia cinética e ao enfraquecimento das forças intermoleculares.