A ligação covalente geralmente ocorre entre não -metais . Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Os não metais têm uma eletronegatividade mais alta que os metais. Isso significa que eles têm uma atração mais forte para os elétrons.
* Compartilhando elétrons: Em uma ligação covalente, os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons (geralmente uma concha externa completa). Como os não -metais estão perto de ter uma concha externa completa, eles compartilham prontamente elétrons.
* Tipos de ligações covalentes:
* ligações covalentes puras: Estes ocorrem entre átomos do mesmo elemento (por exemplo, O2, H2, CL2).
* ligações covalentes polares: Estes ocorrem entre átomos de diferentes elementos em que os elétrons são compartilhados de forma desigual (por exemplo, H2O, CO2).

Exemplos de ligação covalente:

* H2O (água): Hidrogênio (não metal) e oxigênio (não metal) compartilham elétrons.
* CO2 (dióxido de carbono): Carbono (não metal) e oxigênio (não metal) compartilham elétrons.
* NH3 (amônia): Os elétrons de nitrogênio (não metal) e hidrogênio (não metal) compartilham.
* CH4 (metano): Carbono (não metal) e hidrogênio (não metal) compartilham elétrons.

Exceções:

Embora a maioria dos títulos covalentes envolva não -metais, existem algumas exceções:

* ligações metálicas: Estes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos de metal.
* Algumas ligações de metal-não-metal: Em alguns casos, um metal e um não metal podem formar uma ligação covalente, como no cloreto de alumínio (ALCL3).

Tecla de takeaway: A ligação covalente é uma força poderosa que mantém átomos unidos nas moléculas e é mais comum entre os não metais devido à sua tendência compartilhada de ganhar elétrons.