Veja como resolver esse problema usando a lei combinada de gás:

Entendendo os conceitos

* Lei de Boyle: Para uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, a pressão e o volume são inversamente proporcionais. Isso significa que, se você diminuir o volume, a pressão aumentará e vice -versa.
* Lei combinada de gás: Esta lei combina a lei de Boyle, a lei de Charles (relacionando volume e temperatura) e a lei de Gay-Lussac (relacionando pressão e temperatura) em uma única equação:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Onde:
* P₁ =pressão inicial
* V₁ =volume inicial
* T₁ =temperatura inicial (em Kelvin)
* P₂ =pressão final
* V₂ =volume final
* T₂ =temperatura final (em Kelvin)

Resolvendo o problema

1. Identifique os conhecidos e desconhecidos:

* P₁ =67,5 mm Hg
* V₁ =326 ml
* V₂ =135 ml
* T₁ =t₂ (a temperatura é constante)
* P₂ =? (a pressão que queremos encontrar)

2. Como a temperatura é constante, a lei combinada de gás simplifica a lei de Boyle:

P₁v₁ =p₂v₂

3. conecte os valores conhecidos e resolva P₂:

(67,5 mm hg) * (326 ml) =p₂ * (135 ml)

P₂ =[(67,5 mm hg) * (326 ml)] / (135 ml)
P₂ ≈ 163,4 mm Hg

Resposta: A pressão do gás HCl no balão de 135 ml seria de aproximadamente 163,4 mm Hg.