Você está certo em questionar isso! A diferença na eletronegatividade entre hidrogênio (2.1) e fluorina (4.0) é de fato 1,9, o que é considerado bastante grande. Isso normalmente levaria a um vínculo iônico. No entanto, HF é um polar covalente Composto, não é iônico, pelos seguintes motivos:

* Tamanho do átomo de flúor: A flúor é muito pequena e possui alta eletronegatividade. Isso significa que seu núcleo pode atrair fortemente o par de elétrons compartilhados na ligação. No entanto, a fluorina também é muito eletronegativa, dificultando a perda de um elétron e se tornar um ânion.
* comportamento único do hidrogênio: Embora o hidrogênio não seja particularmente eletronegativo, ele tem uma forte tendência de formar uma única ligação covalente. Isso torna menos provável que perca completamente seu elétron e se torne um cátion.
* Força de união: A ligação entre hidrogênio e fluorina é surpreendentemente forte devido ao tamanho pequeno e alta eletronegatividade da flúor. Esse vínculo forte torna menos provável que transfira completamente elétrons.

O que torna o HF polar covalente?

Enquanto o par de elétrons compartilhado é fortemente puxado para o átomo de flúor, ele não é totalmente transferido. Isso cria uma carga negativa parcial no átomo de flúor (Δ-) e a carga positiva parcial no átomo de hidrogênio (Δ+). Essa distribuição desigual de carga torna a molécula polar.

Ponto de chave: Embora a diferença de eletronegatividade seja significativa, a interação de fatores como tamanho, força de união e comportamento do hidrogênio leva à formação de uma ligação covalente forte e polar na IC.