Aqui está um colapso das diferenças no derretimento e nos pontos de ebulição entre os compostos moleculares e iônicos:

compostos moleculares

* Pontos mais baixos de fusão e ebulição: Os compostos moleculares geralmente têm pontos de fusão e ebulição muito mais baixos do que os compostos iônicos.
* Forças intermoleculares fracas: As forças que mantêm moléculas unidas são relativamente fracas. Essas forças são chamadas de forças intermoleculares (como forças de van der Waals, ligação de hidrogênio ou interações dipolo-dipolo). É necessária menos energia para superar essas forças e separar as moléculas.
* ligações covalentes: Os compostos moleculares são mantidos juntos por ligações covalentes, onde os átomos compartilham elétrons. Essas ligações são fortes dentro da própria molécula, mas as atrações entre moléculas são mais fracas.

compostos iônicos

* Pontos de fusão e ebulição mais altos: Os compostos iônicos têm pontos de fusão e ebulição muito mais altos. Isso se deve às fortes forças eletrostáticas que mantinham os íons unidos em uma treliça de cristal.
* forças eletrostáticas fortes: Os íons opostos em um composto iônico se atraem fortemente. É preciso uma quantidade significativa de energia para superar essas forças fortes e separar os íons.
* títulos iônicos : Os compostos iônicos se formam quando os átomos transferem elétrons, criando íons carregados positiva e negativamente. Esses íons são organizados em uma estrutura de treliça tridimensional altamente ordenada.

Aqui está uma analogia simples:

Imagine uma pilha de mármores (composto molecular). Os mármores são mantidos unidos por forças fracas. Você pode separá -los facilmente com um pouco de esforço (baixos pontos de fusão e ebulição).

Agora imagine uma caixa de ímãs bem compactada (composto iônico). Os ímãs são atraídos um pelo outro com forças fortes. É preciso muito mais força para separá -los (altos pontos de fusão e ebulição).

Exceções:

* Rede Covalente Compostos: Alguns compostos moleculares, como diamante e quartzo, têm pontos de fusão incrivelmente altos. Isso ocorre porque eles têm fortes ligações covalentes que se estendem em uma rede contínua em toda a estrutura.
* polaridade: Compostos moleculares polares com fortes ligações de hidrogênio (como água) podem ter maiores pontos de fusão e ebulição em comparação com moléculas não polares.

Tecla de takeaway:

A força das forças que mantêm as partículas (moléculas ou íons) dita juntos a quantidade de energia necessária para mudar seu estado de matéria. Forças mais fortes (como ligações iônicas) significam maiores pontos de fusão e ebulição, enquanto forças mais fracas (como forças intermoleculares) significam menor derretimento e ponto de ebulição.