De acordo com a Lei de Boyle , a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume quando a temperatura é mantida constante.

Isso significa que se você pela metade o volume de um gás , a pressão dupla .

Aqui está uma explicação simples:

* Imagine uma quantidade fixa de moléculas de gás em um recipiente.
* Quando você diminui o volume (diminua o recipiente), as moléculas de gás têm menos espaço para se movimentar.
* Isso significa que eles colidem com as paredes do recipiente com mais frequência.
* Mais colisões significam mais força exercida nas paredes, resultando em maior pressão.

Fórmula:

A lei de Boyle pode ser expressa matematicamente como:

P₁v₁ =p₂v₂

Onde:

* P₁ =pressão inicial
* V₁ =volume inicial
* P₂ =pressão final
* V₂ =volume final

em seu cenário, se v₂ =v₁/2, então p₂ =2p₁.