Você não pode determinar a absorção molar (ε) do penta -hidrato de sulfato de cobre (ii) (cuso₄ · 5h₂o) com apenas o valor de absorvância. Aqui está o porquê:

* A absorção molar é uma constante: É uma propriedade específica de uma substância em um determinado comprimento de onda. Ele descreve o quão fortemente uma substância absorve a luz nesse comprimento de onda.
* Lei de Beer-Lambert: Para calcular a absorção molar, você precisa da Equação da Lei Beer-Lambert:

`` `
A =εbc
`` `

Onde:
* A =absorvância (você forneceu isso como 0,17)
* ε =absorção molar (o que você deseja encontrar)
* b =comprimento do caminho do feixe de luz através da solução (em cm) - você não forneceu isso.
* c =concentração da solução (em mol/l) - você não forneceu isso.

O que você precisa saber:

1. Comprimento do caminho (B): O comprimento da cubeta ou recipiente segurando sua solução. Isso é tipicamente 1 cm.
2. concentração (c): A concentração da solução de penta -hidrato de sulfato de cobre (II). Isso é crucial para o cálculo.

Exemplo:

Vamos supor que o comprimento do caminho seja de 1 cm e a concentração da solução de penta -hidrato de sulfato de cobre (ii) é de 0,05 mol/L.

Em seguida, você pode calcular a absorção molar usando a Lei Beer-Lambert:

`` `
0,17 =ε * 1 cm * 0,05 mol/l
ε =0,17 / (1 cm * 0,05 mol / L)
ε =3,4 L/(mol*cm)
`` `

Nota importante:

* O próprio sulfato de cobre (ii) penta -hidrato não é um cromóforo forte (uma molécula que absorve fortemente a luz). Sua absorvância a 650 nm pode ser devida a impurezas ou outros fatores.
* Para determinar com precisão a absorção molar, você precisa de uma solução de concentração conhecida e medir a absorvância a 650 nm usando um espectrofotômetro.