Espera -se que o césio (elemento 55) seja mais reativo do que potássio (elemento 19). Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Tanto o césio quanto o potássio estão no grupo 1 da tabela periódica (metais alcalinos). Eles têm um elétron de valência, que prontamente perdem para formar um cátion de +1. No entanto, o césio tem um raio atômico maior que o potássio. Isso significa que seu elétron de valência está mais longe do núcleo e experimenta uma atração mais fraca pelo núcleo.
* Energia de ionização : O césio possui uma menor energia de ionização que o potássio. Isso significa que requer menos energia para remover seu elétron de valência, aumentando a probabilidade de reagir e formar um íon positivo.
* Eletropositividade: O césio é mais eletropositivo que o potássio. Isso significa que tem uma tendência maior de perder elétrons e se tornar um cátion.

em resumo: O maior raio atômico do césio, menor energia de ionização e maior eletropositividade contribuem para o seu aumento da reatividade em comparação com o potássio.