Você está certo em ficar confuso! Parece que você está perguntando sobre o raio atômico de Fluorina em comparação com oxigênio e cloro, mas você está realmente comparando com oxigênio e os raios iônicos do cloro .

Aqui está o porquê:

* raio atômico refere -se ao tamanho de um átomo neutro. Nesse caso, a fluorina (F) possui um raio atômico menor que o oxigênio (O) e o cloro (CL).

* raio iônico refere -se ao tamanho de um íon (um átomo que ganhou ou perdeu elétrons). Fluorina, oxigênio e cloro formam íons negativos (ânions).

Por que o raio atômico da flúor é menor?

* Carga nuclear eficaz: A flúor tem um raio atômico menor porque possui uma carga nuclear eficaz mais alta. Isso significa que o núcleo do átomo de flúor puxa os elétrons com mais força, aproximando -os do núcleo e diminuindo o átomo.

* Número de conchas de elétrons: Todos os três elementos estão no mesmo período (linha) da tabela periódica, o que significa que eles têm o mesmo número de conchas de elétrons. No entanto, a fluorina tem mais prótons em seu núcleo, levando a uma atração mais forte para os elétrons.

Por que o raio iônico da flúor é menor que o oxigênio e o cloro?

* Configuração de elétrons: Fluorina, oxigênio e cloro ganham elétrons para formar seus ânions. No entanto, o flúor ganha apenas um elétron, enquanto o oxigênio ganha dois, e o cloro ganha três.

* Repulsão eletrônica: Com mais elétrons, a repulsão entre eles é maior nos ânions de oxigênio e cloro, aumentando seus raios iônicos.

em resumo:

* A fluorina possui um raio atômico menor que o oxigênio e o cloro porque possui uma carga nuclear eficaz mais forte.
* O raio iônico da flúor é menor que o oxigênio e o cloro porque possui menos elétrons em seu ânion.