Isso está incorreto! Um átomo de cloro realmente tem maior raio do que um íon cloreto (CL⁻). Aqui está o porquê:

* raio atômico: O raio atômico refere -se à distância do núcleo à concha eletrônica mais externa de um átomo.
* Radio iônico : O raio iônico refere -se à distância do núcleo à casca de elétron mais externa de um íon.

Átomo de cloro: Um átomo de cloro possui 17 elétrons e 17 prótons. A concha mais externa possui 7 elétrons.

Ion cloreto (CL⁻): Quando um átomo de cloro ganha um elétron para formar um íon cloreto, agora possui 18 elétrons e 17 prótons. Esse elétron extra entra na concha mais externa, tornando -o mais negativo e causando uma maior repulsão entre os elétrons. Essa repulsão empurra as conchas de elétrons mais longe do núcleo, resultando em maior raio iônico comparado ao raio atômico.

em resumo:

* Cl Atom: Raio menor (devido a menos elétrons e menos repulsão)
* cl⁻ ion: Raio maior (devido a mais elétrons e maior repulsão)