A pressão de vapor da água pura será mais alta do que a pressão de vapor de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Aqui está o porquê:

* pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor de um líquido em equilíbrio com sua fase líquida.
* Propriedades coligativas são propriedades de soluções que dependem da concentração de partículas de soluto, não de sua identidade. A redução da pressão de vapor é uma dessas propriedades coligativas.
* cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico que se dissocia em dois íons (Na+ e Cl-) quando dissolvido em água. Isso significa que uma solução de 1 m de NaCl terá uma maior concentração de partículas dissolvidas do que uma solução de 1 m de um composto não iônico como o açúcar.

como funciona:

* água pura: As moléculas de água têm uma tendência relativamente alta de escapar para a fase de vapor, levando a uma pressão de vapor mais alta.
* Solução aquosa de NaCl: Os íons dissolvidos (Na+ e Cl-) interagem com as moléculas de água, dificultando a escape das moléculas de água para a fase de vapor. Isso reduz a pressão do vapor.

em resumo: A presença de íons de cloreto de sódio dissolvido na solução diminui a pressão de vapor em comparação com a água pura. Este é um resultado direto da propriedade coligativa conhecida como redução da pressão de vapor.