Veja como encontrar o número de litros de gás hidrogênio (h₂) no STP, com 20 gramas:

1. Entenda STP (temperatura e pressão padrão)

* Temperatura: 0 ° C (273,15 K)
* Pressão: 1 atm (101.325 KPa)

2. Use a lei de gás ideal

A lei ideal de gás é uma relação fundamental que descreve o comportamento dos gases:

PV =nrt

Onde:

* p: Pressão (no atm)
* V: Volume (em litros)
* n: Número de moles
* r: Constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* t: Temperatura (em Kelvin)

3. Calcule moles de gás hidrogênio

* massa molar de h₂: 2 g/mol
* moles (n): (20 g) / (2 g / mol) =10 moles

4. Reorganize a lei ideal de gás para resolver o volume

V =nrt / p

5. Conecte os valores e resolva

V =(10 mol) * (0,0821 l · atm / mol · k) * (273,15 k) / (1 atm)
V ≈ 224,14 L

Portanto, aproximadamente 224,14 litros de gás hidrogênio estão presentes em 20 gramas no STP.

Nota importante: Este cálculo assume o comportamento ideal do gás. Na realidade, os gases podem se desviar um pouco do comportamento ideal, especialmente em altas pressões ou baixas temperaturas.