Por que a solubilidade do iodo na água aumenta à medida que o iodeto de potássio de concentração aumenta?
A solubilidade do iodo na água aumenta à medida que a concentração de iodeto de potássio aumenta devido à formação de íons
triiodídeos (i
-
) .
Aqui está um colapso:
1.
iodo na água: Iodo (i
2 ) é apenas levemente solúvel em água. Isso ocorre porque o iodo é uma molécula não polar e a água é um solvente polar. A interação entre eles é fraca.
2. iodeto de potássio: O iodeto de potássio (KI) é solúvel em água, dissociando -se em íons de potássio (k
+
) e íons iodeto (i
-
).
3. Formação de íons de triiodídeo : Quando o iodo é adicionado a uma solução contendo íons iodeto, ocorre uma reação:
`` `
I 2 (aq) + i
-
(aq) ⇌ i 3
-
(aq)
`` `
O íon triiodídeo (i 3
-
) é formado, que é solúvel em água.
4. Princípio do le chatelier: A formação de íons triiodídicos é uma reação de equilíbrio. Aumentar a concentração de íons iodeto (adicionando mais KI) muda o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de mais íons triiodídicos.
5. Solubilidade aumentada: À medida que mais íons triiodídicos se formam, mais iodo é efetivamente "dissolvido" na solução, levando a um aumento na solubilidade geral do iodo.
em resumo: A presença de íons iodeto de iodeto de potássio promove a formação de íons triiodídicos solúveis, aumentando efetivamente a solubilidade do iodo na água.
