Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Esta equação nos diz que 1 mole de hidrogênio (H₂) reage com 1 mole de cloro (CL₂) para produzir 2 moles de cloreto de hidrogênio (HCl).

2. Calcule as moles de cada reagente:

* hidrogênio:
- massa molar de h₂ =2,016 g/mol
- moles de h₂ =(0,490 g) / (2,016 g / mol) =0,243 mol

* cloro:
- massa molar de cl₂ =70,906 g/mol
- moles de cl₂ =(50,0 g) / (70,906 g / mol) =0,705 mol

3. Determine o reagente limitador:

O reagente limitante é o que é usado primeiro, limitando a quantidade de produto que pode ser formada. Para encontrar o reagente limitador, compare as proporções molares dos reagentes com a equação equilibrada:

* h₂: Temos 0,243 mol H₂. A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre H₂ e Cl₂. Se tivéssemos cloro suficiente, essa quantidade de hidrogênio poderia reagir com 0,243 mol de cloro.
* cl₂: Temos 0,705 mol Cl₂. Isso é cloro mais do que suficiente para reagir com todo o hidrogênio.

Portanto, hidrogênio (h₂) é o reagente limitador .

4. Calcule as moles de HCl produzidas:

A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:2 entre H₂ e HCl. Como o hidrogênio é o reagente limitante, usaremos suas toupeiras para calcular as toupeiras de HCl:

- moles de hcl =2 * moles de h₂ =2 * 0,243 mol = 0,486 mol

Resposta: 0,486 moles de cloreto de hidrogênio podem ser produzidos.