O bromo tem uma afinidade de elétrons mais alta que o iodo. Aqui está o porquê:

* afinidade eletrônica: A afinidade eletrônica é a mudança de energia quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. Um valor de afinidade de elétrons mais negativo indica uma tendência maior para o átomo ganhar um elétron.
* Tamanho atômico: O iodo é maior que o bromo. Isso significa que o elétron mais externo em iodo está mais longe do núcleo e experimenta menos atração.
* blindagem: O aumento do número de conchas de elétrons no iodo leva a uma maior blindagem do elétron mais externo do núcleo. Isso enfraquece a atração entre o núcleo e o elétron de entrada.

em resumo: O tamanho maior e o aumento da blindagem em iodo tornam menos provável de ganhar um elétron em comparação com o bromo.