Você está fazendo uma ótima pergunta, mas na verdade é o contrário! A água tem um ponto de ebulição mais alto que o octano. Aqui está o porquê:

* ligação de hidrogênio: As moléculas de água são incrivelmente polares devido à forte eletronegatividade do oxigênio. Isso lhes permite formar fortes ligações de hidrogênio entre si. Essas ligações de hidrogênio são forças intermoleculares muito fortes, exigindo uma quantidade significativa de energia para quebrar, levando a um ponto de ebulição alto (100 ° C).

* forças de van der Waals: O octano, uma molécula não polar, experimenta apenas forças de dispersão mais fracas de Londres (um tipo de força de van der Waals). Essas forças são muito mais fracas que as ligações de hidrogênio, levando a um ponto de ebulição mais baixo para octane (-0,5 ° C).

em resumo:

* Água: Vínculos fortes de hidrogênio =ponto de ebulição alto
* octana: Forças de dispersão fraca em Londres =ponto de ebulição baixo

Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida sobre pontos de ebulição ou forças intermoleculares!