scl2 teria um ponto de ebulição mais baixo do que nacl.

Aqui está o porquê:

* NaCl (cloreto de sódio) é um composto iônico. As forças eletrostáticas fortes entre os íons de sódio carregados positivamente (Na+) e os íons cloreto carregados negativamente (CL-) criam uma estrutura de treliça de cristal muito forte. Para ferver o NaCl, você precisa superar essas ligações iônicas fortes, exigindo muita energia e resultando em um ponto de ebulição alto (1465 ° C).

* scl2 (dicloreto de enxofre) é um composto covalente. As ligações entre enxofre e cloro são mais fracas que as ligações iônicas em NaCl. As moléculas de Scl2 também apresentam forças intermoleculares mais fracas (interações dipolo-dipolo) em comparação com as forças iônicas fortes em NaCl. Isso significa que menos energia é necessária para separar as moléculas SCL2, levando a um ponto de ebulição mais baixo (-78 ° C).

em resumo: O tipo de ligação e a força das forças intermoleculares desempenham um papel crucial na determinação do ponto de ebulição de uma substância. Compostos iônicos como NACL têm pontos de ebulição muito mais altos do que compostos covalentes como o SCL2.