Veja como determinar quais íons * não * têm 18 elétrons:

Entendendo as configurações de elétrons

* octeto estável: Os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, como a de um gás nobre. Isso geralmente significa ter 8 elétrons em sua concha externa (a regra do octeto).
* gases nobres: Os gases nobres têm uma concha externa completa de elétrons, tornando -os muito estáveis.

Encontrando íons com 18 elétrons

* Argônio (AR): O argônio é um gás nobre com 18 elétrons.
* Ions with 18 electrons: Os átomos que ganham ou perdem elétrons para atingir uma configuração de elétrons como o argônio terão 18 elétrons. Exemplos:
* k+ (íons de potássio): O potássio perde um elétron para obter uma configuração de argônio.
* Cl- (íons de cloreto): O cloro ganha um elétron para obter uma configuração de argônio.
* Ca2+ (íons de cálcio): O cálcio perde dois elétrons para obter uma configuração de argônio.

íons com 10 ou 36 elétrons

* neon (NE): O neon é um gás nobre com 10 elétrons.
* krypton (kr): Krypton é um gás nobre com 36 elétrons.

Exemplos de íons que não possuem 18 elétrons

* Na+ (íons de sódio): O sódio perde um elétron, deixando -o com 10 elétrons (como o neon).
* o2- (íons de óxido): O oxigênio ganha dois elétrons, dando -lhe 10 elétrons (como o neon).
* s2- (íons de sulfeto): O enxofre ganha dois elétrons, dando -lhe 18 elétrons.
* BR- (íons de brometo): O bromo ganha um elétron, dando a ele 36 elétrons (como Krypton).

em resumo

Para determinar se um íon possui 18 elétrons, considere o número de elétrons que o átomo precisa ganhar ou perder para atingir a configuração de elétrons do argônio. Se precisar de mais ou menos elétrons do que isso, o íon não terá 18 elétrons.