Os sólidos de rede não são dúcteis devido às fortes e direcionais ligações covalentes que mantêm seus átomos unidos. Aqui está o porquê:

* vínculos covalentes fortes: Os sólidos de rede como diamante, quartzo e carboneto de silício são mantidos juntos por uma rede contínua de fortes ligações covalentes. Esses laços são muito difíceis de quebrar.
* ligação direcional: As ligações covalentes são direcionais, o que significa que elas se formam em direções específicas entre os átomos. Isso cria uma estrutura tridimensional rígida que é resistente à deformação.
* Falta de elétrons livres: Os sólidos de rede normalmente não possuem elétrons livres. Isso significa que não há elétrons móveis disponíveis para passar um ao outro quando uma força é aplicada, necessária para o comportamento dúctil.
* fratura frágil: Quando submetidos a estresse, as fortes ligações covalentes nos sólidos da rede tendem a quebrar em vez de dobrar ou deslizar um ao outro. Isso leva à fratura quebradiça, onde o sólido se quebra em vez de se deformar.

Por outro lado, materiais dúcteis como metais têm:

* ligação metálica: Os metais são mantidos juntos por um "mar" de elétrons delocalizados que podem se mover livremente. Isso permite que os átomos deslizem um para o outro quando uma força é aplicada, levando à deformação.
* ligação não direcional: A ligação metálica não é direcional, portanto, os átomos podem se mover facilmente e ajustar suas posições sem quebrar ligações fortes.

em resumo: Os vínculos covalentes fortes e direcionais em sólidos de rede os tornam muito rígidos e quebradiços. Eles não têm a capacidade de se deformar sob estresse porque as ligações quebram em vez de permitir que os átomos deslizem um pelo outro.