A regra que você está descrevendo é chamada de regra octeto .

Aqui está um colapso:

* Elementos representativos: Estes são os elementos encontrados nos grupos 1, 2 e 13-18 da tabela periódica.
* shell de valência: A concha de elétron mais externa de um átomo.
* regra de octeto: Estados que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de oito elétrons em sua concha de valência. Essa configuração é semelhante à dos gases nobres, que são quimicamente não reativos.

Exceções à regra do octeto:

* hidrogênio: O hidrogênio precisa apenas de dois elétrons em sua concha de valência para serem estáveis.
* elementos no segundo período: Elementos como boro e berílio podem ser estáveis ​​com menos de oito elétrons.
* elementos nos períodos 3 e além: Elementos como enxofre e fósforo às vezes podem ter mais de oito elétrons em sua concha de valência devido à disponibilidade de orbitais D vazios.

A regra do octeto é uma orientação útil para entender a ligação química, mas é importante lembrar que não é uma regra rigorosa e tem exceções.