entalpia de reação:uma descrição correta

entalpia da reação refere -se à mudança na entalpia Isso ocorre durante uma reação química.

Aqui está um colapso:

* entalpia (h) :Uma propriedade termodinâmica que representa o conteúdo total de calor de um sistema. Inclui a energia interna do sistema mais o produto de pressão e volume.
* Mudança na entalpia (ΔH) :A diferença de entalpia entre os produtos e os reatantes de uma reação.
* reações exotérmicas (ΔH <0) :Reações que libere calor no ambiente. A entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.
* reações endotérmicas (ΔH> 0) :Reações que absorvem calor do ambiente. A entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.

Em resumo, a entalpia da reação nos diz se uma reação libera ou absorve calor e quanto.

Aqui estão alguns pontos importantes a serem lembrados:

* Entalpia de reação é uma função estadual , o que significa que depende apenas dos estados iniciais e finais do sistema, não do caminho seguido.
* A entalpia da reação pode ser calculada a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos.
* Entalpia de reação é uma ferramenta útil para prever se uma reação ocorrerá espontaneamente ou não.

Exemplo:

A combustão do metano (CH4) é uma reação exotérmica com uma entalpia negativa de reação (-890 kJ/mol). Isso significa que 890 kJ de calor são liberados por mole de metano queimados.

Equação:

CH4 (G) + 2O2 (G) → CO2 (G) + 2H2O (L) ΔH =-890 KJ/MOL

Esta informação nos ajuda a entender que essa reação libera calor, e é por isso que é usada como fonte de combustível.