Um catalisador não afetar a mudança de entalpia (ΔH) de uma reação. Aqui está o porquê:

* mudança de entalpia representa a diferença de energia entre reagentes e produtos. É uma propriedade termodinâmica que depende dos estados iniciais e finais da reação.
* catalisadores fornecem uma via de reação alternativa com menor energia de ativação. Eles aceleram a reação, diminuindo a barreira de energia que os reagentes precisam superar para formar produtos.
* A mudança geral de energia (ΔH) permanece a mesma. Embora o catalisador reduza a energia de ativação, ele não altera os níveis de energia dos reagentes ou produtos. A diferença de energia entre eles e, portanto, ΔH, permanece constante.

Analogia:

Imagine uma colina entre dois pontos, A e B. A diferença de elevação entre A e B representa a mudança de entalpia. Um catalisador é como construir um túnel através da colina. O túnel facilita a viagem entre A e B, mas não altera a diferença geral de elevação.

em resumo:

* Catalisadores aceleram as reações.
* Catalisadores reduzem a energia de ativação.
* Os catalisadores não afetam a mudança de entalpia (ΔH) de uma reação.