entalpia de reação:uma descrição correta

A entalpia da reação, muitas vezes simbolizada como ΔH, refere -se à mudança muda na entalpia Isso ocorre durante uma reação química. Representa a energia térmica absorvida ou liberada Durante a reação sob pressão constante.

Aqui está um colapso mais detalhado:

* entalpia (h): Esta é uma propriedade termodinâmica que representa a energia total de um sistema, incluindo sua energia interna e o produto de sua pressão e volume.
* Mudança na entalpia (ΔH): É a diferença de entalpia entre os produtos e os reagentes de uma reação.
* Reações exotérmicas: Essas reações libere calor no ambiente, resultando em um valor ΔH negativo.
* Reações endotérmicas: Essas reações absorvem calor dos arredores, resultando em um valor positivo de ΔH.

Pontos de chave:

* A entalpia da reação é uma função de estado , o que significa que depende apenas dos estados iniciais e finais do sistema, não do caminho seguido para alcançá -los.
* É normalmente expresso em joules (j) ou quilojoules (kj) .
* A entalpia da reação é uma ferramenta útil para prever o fluxo de calor associado a uma reação e determinando sua viabilidade.

Em resumo, a entalpia da reação quantifica a energia térmica trocada entre uma reação química e seu ambiente.