Os cristais de nitrogênio são mantidos juntos por forças
van der Waals .
Aqui está o porquê:
*
nitrogênio é um não-metal: O nitrogênio existe como uma molécula diatômica (n
2 ) e os não metais normalmente formam ligações fracas.
* sem ligações iônicas ou covalentes: As moléculas de nitrogênio não compartilham elétrons (ligação covalente) ou elétrons de transferência (ligação iônica) para formar a estrutura cristalina.
* forças de van der Waals: São atrações fracas e temporárias entre moléculas causadas por flutuações na distribuição de elétrons. Enquanto fracos individualmente, eles se tornam significativos em grande número, mantendo moléculas de nitrogênio unidas em uma treliça de cristal.
em resumo: Embora não sejam tão fortes quanto as ligações iônicas ou covalentes, as forças de van der Waals são as forças dominantes responsáveis pelo estado sólido de nitrogênio a baixas temperaturas.
