Gases nobres são conhecidos por seus falta de estados de oxidação variável. Aqui está o porquê:

* conchas de valência completas: Os gases nobres têm um octeto completo de elétrons na concha mais externa (exceto o hélio, que tem um dueto completo). Esta configuração estável de elétrons os torna extremamente não reativos e resistentes a ganhar ou perder elétrons.
* Energias de alta ionização: Os gases nobres têm energias de alta ionização, o que significa que requer muita energia para remover um elétron de seus átomos. Isso contribui ainda mais para sua natureza inerte.

Exceções:

Enquanto a maioria dos gases nobres é inerte, alguns mais pesados ​​( xenon , krypton e radon ) pode formar compostos com elementos altamente eletronegativos, como flúor e oxigênio. Esses compostos exibem estados de oxidação variáveis, que são atribuídos a:

* Efeitos relativísticos: Em gases nobres mais pesados, os elétrons nas conchas externas se movem em uma fração significativa da velocidade da luz. Isso leva a efeitos relativísticos que diminuem a carga nuclear efetiva e tornam os elétrons mais externos removidos mais facilmente.
* Reatividade de alta fluorina: A fluorina, sendo o elemento mais eletronegativo, pode superar a estabilidade da configuração do nobre eletrônico a gás e forçá -lo a compartilhar elétrons, resultando em formação de compostos.

Exemplos de estados de oxidação variável:

* xenon: Em Xef₂ (difluoreto de xenônio), o xenônio possui um estado de oxidação de +2. Em Xeo₄ (tetróxido de xenônio), o xenônio possui um estado de oxidação de +8.
* Krypton: Krypton pode formar Krf₂ (Krypton Difluoreide), onde possui um estado de oxidação de +2.
* Radon: O radônio pode formar Rnf₂ (Radon Difluoreide), onde possui um estado de oxidação de +2.

É importante lembrar que essas exceções são relativamente raras. Gases nobres geralmente são considerados como tendo estados de oxidação fixos de 0, refletindo sua natureza inerte.