Moléculas que têm uma distribuição desigual de cargas são chamadas de moléculas polares .
Aqui está o porquê:
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polaridade: A polaridade refere -se à separação de carga elétrica dentro de uma molécula. Essa separação cria uma extremidade positiva e negativa, semelhante aos pólos de um ímã.
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compartilhamento desigual de elétrons: Moléculas polares surgem do compartilhamento desigual de elétrons entre átomos em uma ligação covalente. Esse compartilhamento desigual ocorre quando um átomo tem uma eletronegatividade mais alta que o outro. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons.
Exemplos de moléculas polares: *
água (h₂o): O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio; portanto, os elétrons nas ligações O-H gastam mais tempo perto do átomo de oxigênio, dando-lhe uma carga negativa parcial (Δ-) e o hidrogênio átomos uma carga positiva parcial (Δ+).
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amônia (NH₃): O nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, resultando em uma carga negativa parcial no átomo de nitrogênio e cargas positivas parciais nos átomos de hidrogênio.
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cloreto de hidrogênio (HCl): O cloro é muito mais eletronegativo que o hidrogênio, criando um momento dipolar significativo.
Propriedades -chave das moléculas polares: *
Solubilidade: As moléculas polares tendem a se dissolver em outros solventes polares, como a água. Isso ocorre porque as extremidades positivas e negativas das moléculas podem interagir através de forças eletrostáticas.
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Pontos de ebulição alta: A atração entre moléculas polares é mais forte que a atração entre moléculas não polares, levando a pontos de ebulição mais altos.
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Bons condutores de eletricidade: Quando as moléculas polares são dissolvidas em água, elas podem conduzir eletricidade porque as extremidades carregadas das moléculas podem se mover e transportar carga.
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