Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada para a combustão do octano:

C₈h₁₈ + 25/2 o₂ → 8 co₂ + 9 h₂o

2. Determine a proporção molar entre octano e água:

A partir da equação equilibrada, vemos que 1 mole de octano (c₈h₁₈) produz 9 moles de água (h₂o).

3. Calcule as moles de água produzidas:

* Use a proporção molar para converter moles de octano em toupeiras de água:

0,468 mol C₈h₁₈ * (9 mol H₂o / 1 mol C₈h₁₈) = 4,212 mol H₂o

Portanto, 4,212 moles de água são produzidos quando 0,468 moles de octano são queimados.