Aqui estão quatro tipos comuns de reações químicas, juntamente com uma breve explicação de cada um:

1. Reações de combinação (síntese):
* Dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto.
* Forma geral:a + b → ab
* Exemplo:2 Na (s) + Cl₂ (g) → 2 NaCl (S) (sódio e cloro reagem para formar cloreto de sódio)

2. reações de decomposição:
* Um único reagente quebra em dois ou mais produtos.
* Forma geral:ab → a + b
* Exemplo:2 h₂o (l) → 2 h₂ (g) + o₂ (g) (a água se decompõe em hidrogênio e gás oxigênio)

3. Reações de deslocamento único:
* Um elemento substitui outro elemento em um composto.
* Forma geral:a + bc → ac + b
* Exemplo:Zn (s) + Cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (s) (o zinco substitui o cobre em sulfato de cobre)

4. Reações de deslocamento duplo:
* Dois reagentes trocam íons para formar dois novos produtos.
* Formulário geral:AB + CD → Ad + CB
* Exemplo:Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano₃ (aq) (nitrato de prata e cloreto de sódio reagem para formar cloreto de prata e nitrato de sódio)

Estes são apenas alguns dos muitos tipos de reações químicas. Outras categorias importantes incluem combustão, neutralização e reações redox.