Isótopos de um elemento, como um (que provavelmente é um espaço reservado para um elemento específico), diferem um do outro no número de nêutrons eles contêm.

Aqui está um colapso:

* Átomos : Todos os átomos de um elemento específico têm o mesmo número de prótons, que define o elemento. Este número é chamado de número atômico .
* isótopos: Os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons.
* Número de massa: A soma de prótons e nêutrons em um átomo é chamada de número Mass . Como os isótopos têm um número diferente de nêutrons, eles têm números de massa diferentes.

por exemplo:

Vamos considerar o elemento carbono (c):

* carbono-12 (¹²c): Possui 6 prótons e 6 nêutrons (número de massa =12).
* carbon-14 (¹⁴c): Tem 6 prótons e 8 nêutrons (número de massa =14).

Ambos são átomos de carbono porque têm 6 prótons, mas têm um número diferente de nêutrons, tornando -os isótopos.

Diferenças -chave devido a diferentes nêutrons:

* Massa: Os isótopos têm massas diferentes devido ao número diferente de nêutrons.
* RadioActividade: Alguns isótopos são radioativos, o que significa que se deterioram com o tempo, emitindo partículas e energia. Isso geralmente se deve a uma proporção instável de prótons e nêutrons.
* Propriedades químicas: Embora o número de nêutrons afete a massa, ele não altera significativamente as propriedades químicas de um elemento. O número de prótons determina como um elemento se unirá a outros átomos.

Nota importante: O elemento específico ao qual você está se referindo como "an" não é um símbolo de elemento reconhecido. Forneça o elemento real em que você está interessado e posso fornecer informações mais específicas sobre seus isótopos.