Quando o carbonato de magnésio (MgCo₃) reage com um ácido, ele passa por uma reação de deslocamento duplo resultando na formação de:

* sal de magnésio (por exemplo, cloreto de magnésio, mgcl₂ se o ácido clorídrico for usado)
* Gás de dióxido de carbono (CO₂)
* água (h₂o)

Aqui está uma equação geral para a reação:

mgco₃ (s) + 2hx (aq) → mgx₂ (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)

Onde:

* HX representa qualquer ácido (por exemplo, HCl, H₂so₄)
* Mgx₂ representa o sal de magnésio correspondente

Aqui está um colapso do que acontece:

1. ácido fornece íons H⁺: O ácido (HX) se dissocia em solução, liberando íons de hidrogênio (H⁺).
2. carbonato reage com h⁺: O carbonato de magnésio reage com os íons H⁺.
3. Formação de dióxido de carbono e água: Os íons carbonatos (co₃²⁻) combinam -se com íons H⁺ para formar ácido carbônico (H₂co₃), que é instável e se decompõe rapidamente em dióxido de carbono e água.
4. Formação de sal de magnésio: Os íons de magnésio restantes (mg²⁺) do carbonato de magnésio combinam -se com os ânions (x⁻) do ácido para formar um sal de magnésio.

Observação:

A reação é normalmente acompanhada por:

* fracassar ou borbulhar: Isso se deve à liberação de gás de dióxido de carbono.
* Geração de calor: A reação é geralmente exotérmica.

Exemplo:

A reação do carbonato de magnésio com ácido clorídrico (HCl):

MgCo₃ (s) + 2HCl (aq) → Mgcl₂ (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)

Nesse caso, o cloreto de magnésio (mgcl₂) é formado como sal de magnésio.

Essa reação é um exemplo comum de uma reação ácida-base, em que uma base (carbonato de magnésio) reage com um ácido (ácido clorídrico) para formar sal (cloreto de magnésio), água e gás dióxido de carbono.