Uma ligação é considerada polar quando os dois átomos envolvidos na ligação têm valores de eletronegatividade diferentes .

Aqui está um colapso:

* Eletronegatividade: Esta é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química.
* Diferença na eletronegatividade: Quando houver uma diferença significativa na eletronegatividade entre dois átomos ligados, o átomo mais eletronegativo puxará os elétrons compartilhados mais perto de si. Isso cria uma carga negativa parcial (Δ-) no átomo mais eletronegativo e uma carga positiva parcial (Δ+) no átomo menos eletronegativo.
* vínculo polar: Esse compartilhamento desigual de elétrons leva a uma ligação polar , onde uma extremidade da ligação é ligeiramente negativa e a outra extremidade é ligeiramente positiva.

Exemplo:
* A ligação entre hidrogênio (H) e oxigênio (O) na água (H₂O) é uma ligação polar. O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, por isso puxa os elétrons compartilhados mais perto de si, tornando o átomo de oxigênio ligeiramente negativo e os átomos de hidrogênio ligeiramente positivos.

Nota importante:
* O grau de polaridade em uma ligação é determinado pela diferença na eletronegatividade entre os átomos. Quanto maior a diferença, mais polar a ligação.
* Um vínculo é considerado não polar Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é muito pequena ou zero. Isso geralmente ocorre quando os dois átomos são o mesmo elemento.

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