Quando os cristais de sal (NaCl) são colocados em água, um processo fascinante chamado dissolução acontece. Aqui está um colapso do que acontece:

1. polaridade e atração: As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma extremidade ligeiramente positiva (hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (oxigênio). Os cristais de sal, por outro lado, são feitos de íons:íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (Cl-).

2. hidratação: As moléculas de água são atraídas pelos íons no cristal de sal. As extremidades positivas das moléculas de água envolvem os íons cloreto e as extremidades negativas envolvem os íons de sódio. Esta atração é chamada hidratação .

3. se separando: A forte atração entre as moléculas de água e os íons supera as ligações iônicas que mantêm o cristal de sal unido. O cristal de sal começa a se separar, liberando íons individuais na água.

4. Solução: Os íons dissolvidos agora estão cercados por moléculas de água, impedindo -as de se recombinar em um cristal. A água agora contém sal dissolvido, formando uma solução de sal .

O que acontece com o próprio cristal de sal?

O cristal de sal acabará por enquanto se dissolve completamente na água. O tamanho do cristal diminuirá gradualmente à medida que mais e mais íons são liberados.

fatores que afetam a dissolução:

* Temperatura: A água mais quente dissolve o sal mais rapidamente porque o aumento da energia cinética das moléculas ajuda a quebrar a treliça de cristal mais facilmente.
* mexendo: A agitação da água ajuda a trazer moléculas de água doce em contato com o cristal de sal, acelerando o processo.
* Concentração: Se a água já contiver muito sal dissolvido, será mais difícil para mais sal se dissolver (saturação).

Nota importante: Este processo é reversível. Se você evaporar a água, os íons salgados recombinarão e formarão cristais de sal novamente.