O oxigênio tem dois Posições de valência para ligação.

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O oxigênio possui uma configuração de elétrons de 1S²2S²2P⁴. Isso significa que possui seis elétrons em sua concha mais externa (a 2ª concha).
* elétrons de valência: Os elétrons de valência são os elétrons na concha mais externa, envolvidos na ligação química. O oxigênio tem seis elétrons de valência.
* regra de octeto: O oxigênio quer obter um octeto estável (oito elétrons) em sua concha mais externa. Para fazer isso, ele precisa ganhar dois Mais elétrons.
* Bonding: Isso significa que o oxigênio pode formar duas ligações covalentes, compartilhando dois elétrons com outros átomos.

Exemplos:

* Na água (H₂O), o oxigênio forma duas ligações únicas com dois átomos de hidrogênio.
* No dióxido de carbono (CO₂), o oxigênio forma duas ligações duplas com um átomo de carbono.