Isso é um pouco de simplificação. É mais preciso dizer que
a solubilidade de compostos orgânicos na água varia amplamente .
Aqui está um colapso:
fatores que afetam a solubilidade: *
polaridade: A água é um solvente altamente polar. Os compostos orgânicos com grupos funcionais polares (como álcoois, ácidos carboxílicos, aminas) têm maior probabilidade de se dissolver na água porque podem formar ligações de hidrogênio com moléculas de água.
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Tamanho e forma: Moléculas orgânicas menores e mais compactas têm maior probabilidade de se dissolver em água do que moléculas maiores e mais complexas.
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Grupos funcionais: A presença e a natureza dos grupos funcionais influenciam fortemente a solubilidade. Grupos funcionais polares como hidroxil (-OH), carboxil (-COOH) e amino (-NH2) aumentam a solubilidade em água.
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Forças intermoleculares: Forças intermoleculares fortes dentro da molécula orgânica, como as forças de van der Waals ou a ligação de hidrogênio, podem impedir a solubilidade na água.
Exemplos: *
etanol (C2H5OH) é solúvel em água Porque possui um grupo hidroxila polar (-OH) que pode formar ligações de hidrogênio com moléculas de água.
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hexano (C6H14) é insolúvel em água Porque é um hidrocarboneto não polar sem grupos funcionais polares.
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ácido acético (CH3COOH) é solúvel em água Devido ao seu grupo carboxil polar (-COOH).
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benzeno (C6H6) é insolúvel em água Porque é um hidrocarboneto aromático não polar.
Em geral: *
compostos orgânicos não polares são geralmente menos solúveis em água. *
compostos orgânicos polares geralmente são mais solúveis na água. é importante observar: *
solubilidade é um espectro, não um conceito binário. Alguns compostos orgânicos podem ser parcialmente solúveis em água.
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Outros fatores como temperatura e pressão também influenciam a solubilidade. Portanto, é impreciso dizer que todos os compostos orgânicos são menos solúveis na água. É mais preciso dizer que a
solubilidade de compostos orgânicos na água depende de sua estrutura química e a presença de grupos funcionais polares.
