A porcentagem de ionização de um ácido fraco ou base muda com sua concentração de uma maneira inversamente proporcional. Aqui está um colapso:

Entendendo a ionização

* ácidos e bases fracos: Essas substâncias apenas parcialmente ionizam em solução, o que significa que elas não se separam completamente em seus íons.
* porcentagem de ionização: Isso representa a fração das moléculas de ácido ou base originais que ionizaram.

O relacionamento

* menor concentração, maior ionização: Quando a concentração de um ácido ou base fraca é baixa, a porcentagem de ionização é relativamente alta. Isso ocorre porque há menos moléculas para competir pelas moléculas de água disponíveis, necessárias para a ionização.
* Concentração mais alta, menor ionização: À medida que a concentração aumenta, a porcentagem de ionização diminui. A razão é que a maior concentração de moléculas leva a mais concorrência por moléculas de água, resultando em menos ionização.

Explicação matemática

O relacionamento pode ser explicado usando a constante de equilíbrio (ka ou kb) para a ionização de um ácido ou base fraca.

* ka (constante de ionização ácida): Um valor de KA mais alto indica um ácido mais forte e uma tendência maior de ionizar.
* kb (constante de ionização base): Um valor mais alto de KB indica uma base mais forte e uma tendência maior de ionizar.

A porcentagem de ionização pode ser calculada usando a seguinte equação:

* % ionização =(concentração de forma ionizada / concentração inicial) * 100

Exemplo

Imagine um ácido fraco com um ka de 1 x 10^-5.

* Baixa concentração (0,01 m): A porcentagem de ionização será relativamente alta.
* Alta concentração (1 m): A porcentagem de ionização será significativamente menor.

Tecla de takeaway

A porcentagem de ionização de um ácido ou base fraca é inversamente proporcional à sua concentração. À medida que a concentração aumenta, a porcentagem de ionização diminui. Isso se deve à competição por moléculas de água disponíveis, essenciais para a ionização.