Veja como determinar a mudança no número de oxidação de cromo:

1. Determine o número de oxidação inicial de cromo em cro₄²⁻:

* O oxigênio normalmente possui um número de oxidação de -2.
* A carga geral do íon cromato (cro₄²⁻) é -2.
* Seja x o número de oxidação de cromo.
* Usando a fórmula:x + 4 (-2) =-2
* Resolvendo para x, obtemos x =+6.

2. Determine o número final de oxidação de cromo em cr³⁺:

* O número de oxidação de um íon monatômico é igual à sua carga.
* Portanto, o número de oxidação de cromo em Cr³ é +3.

3. Calcule a mudança no número de oxidação:

* Mudança no número da oxidação =número de oxidação final - número de oxidação inicial
* Mudança no número de oxidação =+3 - +6 =-3

Portanto, a mudança no número de oxidação do átomo de cromo é -3. Isso significa que o átomo de cromo ganhou 3 elétrons durante a reação.