O modelo do átomo de Ernest Rutherford, proposto em 1911, é conhecido como Modelo Nuclear
. Revolucionou nossa compreensão da estrutura atômica e foi um afastamento significativo do modelo anterior de "pudim de ameixa".
Aqui estão os principais recursos do modelo de Rutherford:
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O átomo tem um núcleo denso e positivamente carregado em seu centro: Este núcleo contém quase toda a massa do átomo.
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Os elétrons orbitam o núcleo em caminhos circulares: Essas órbitas não são fixas e os elétrons podem pular entre diferentes níveis de energia.
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O átomo é quase um espaço vazio: O núcleo é extremamente pequeno em comparação com o tamanho geral do átomo, deixando uma grande quantidade de espaço vazio entre o núcleo e os elétrons.
Como Rutherford chegou a este modelo: Rutherford conduziu seu famoso experimento de folha de ouro, no qual bombardeou uma fina de folha de ouro com partículas alfa (partículas carregadas positivamente emitidas por elementos radioativos). Ele observou o seguinte:
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A maioria das partículas alfa passadas diretamente através da folha de ouro: Isso indicou que o átomo é quase um espaço vazio.
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Algumas partículas alfa foram desviadas em grandes ângulos: Isso sugeriu a existência de uma região pequena, densa e carregada positivamente dentro do átomo, que ele chamou de núcleo.
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Algumas partículas alfa foram desviadas para trás: Essa foi a observação mais surpreendente, pois implicava que o núcleo era extremamente denso e poderia desviar até as enormes partículas alfa.
Limitações do modelo de Rutherford: Embora o modelo de Rutherford tenha sido um avanço significativo, ele tinha algumas limitações:
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não pôde explicar a estabilidade dos átomos: De acordo com o eletromagnetismo clássico, os elétrons que orbitam um núcleo devem perder energia e, eventualmente, espiralar no núcleo. No entanto, isso não acontece.
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não pôde explicar as diferentes linhas espectrais observadas em emissões atômicas: O modelo não pôde explicar por que os átomos emitem luz apenas em comprimentos de onda específicos.
desenvolvimentos posteriores: As limitações do modelo de Rutherford foram posteriormente abordadas por Niels Bohr, que propôs o modelo BOHR em 1913. O modelo de Bohr incorporou o conceito de níveis de energia quantizada, explicando a estabilidade dos átomos e as linhas espectrais discretas.
Resumo: O modelo nuclear de Rutherford, embora mais tarde substituído por modelos mais refinados, foi uma descoberta inovadora que lançou as bases para a nossa compreensão da estrutura atômica. Estabeleceu a existência do núcleo e revolucionou nosso pensamento sobre o átomo, abrindo caminho para novos avanços na física atômica.
