As ligações de hidrogênio são quebradas interrompendo as interações eletrostáticas entre o átomo de hidrogênio e o átomo eletronegativo, ele está ligado. Isso pode ser alcançado através de vários métodos:
1. Temperatura: *
Aumento da temperatura: O calor fornece energia às moléculas, aumentando sua energia cinética e fazendo com que elas vibrem mais vigorosamente. Essa vibração pode interromper as ligações fracas de hidrogênio, levando à sua quebra. É por isso que muitas moléculas com ligações de hidrogênio, como a água, têm um ponto de ebulição alto.
2. Solvente: *
solventes polares: Os solventes polares podem interromper as ligações de hidrogênio competindo pelos átomos de hidrogênio. Por exemplo, a água pode formar ligações de hidrogênio com os átomos de hidrogênio de outra molécula, quebrando efetivamente a ligação original de hidrogênio.
*
solventes não polares: Os solventes não polares também podem interromper as ligações de hidrogênio, mas com menos eficácia. Eles fazem isso reduzindo a polaridade do meio ambiente, enfraquecendo as interações eletrostáticas que mantêm a ligação de hidrogênio unida.
3. Ph: *
Alterações no pH: Alterar o pH de uma solução pode afetar a distribuição de carga nas moléculas, influenciando a força das ligações de hidrogênio. Por exemplo, a adição de ácido pode protonar uma molécula, tornando menos provável de participar da ligação de hidrogênio.
4. Pressão: *
aumento da pressão: Embora menos comum que a temperatura, o aumento da pressão também pode quebrar as ligações de hidrogênio. A compressão causada por alta pressão pode reduzir a distância entre as moléculas, diminuindo a força da ligação de hidrogênio e levando à sua quebra.
5. Força mecânica: *
Agitação mecânica ou cisalhamento: Forças físicas fortes também podem interromper as ligações de hidrogênio. Isso é particularmente relevante em situações como a mistura de soluções ou a aplicação de estresse mecânico aos materiais.
Entender o contexto é chave: O método específico pelo qual as ligações de hidrogênio quebram depende da situação específica e do tipo de moléculas envolvidas.
Por exemplo, em sistemas biológicos, as enzimas geralmente desempenham um papel na quebra de ligações de hidrogênio, facilitando reações específicas. Na ciência dos materiais, as propriedades dos polímeros são influenciadas pela força e interrupção das ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
