ar frio tem mais moléculas ocupando um centímetro cúbico de espaço.

Aqui está o porquê:

* Lei de gás ideal: A lei ideal de gás afirma que a pressão (P), o volume (V) e a temperatura (t) de um gás estão relacionadas pela seguinte equação:PV =NRT, onde n é o número de moles de gás e r é a constante de gás ideal.
* densidade e temperatura: A densidade é definida como massa por unidade de volume. Para uma determinada massa de ar, a densidade será maior a temperaturas mais baixas. Isso ocorre porque as moléculas estão se movendo mais lentamente e, portanto, ocupam menos espaço.
* movimento molecular: Em temperaturas mais baixas, as moléculas de gás têm menos energia cinética e, portanto, se movem mais lentamente. Isso significa que eles colidem com menos frequência e têm maior probabilidade de serem encontrados em um volume menor.

em resumo: Enquanto o número de moléculas em uma determinada amostra de ar permanece constante, a densidade (e, portanto, o número de moléculas por unidade de volume) é maior no ar frio devido ao movimento molecular mais lento.