Veja como um próton contribui para a massa geral de um átomo:

* massa de um próton: Os prótons têm uma massa de aproximadamente 1 unidade de massa atômica (AMU). Esta é uma unidade de massa muito pequena, mas é significativa no nível atômico.
* massa atômica: A massa atômica de um átomo é determinada principalmente pelo número de prótons e nêutrons em seu núcleo.
* o papel do neutron: Os nêutrons também têm uma massa de aproximadamente 1 amu.
* papel do elétron: Os elétrons são muito menores que os prótons e nêutrons, com uma massa de apenas cerca de 1/1836 AMU. Sua contribuição para a massa geral de um átomo é insignificante.

em resumo:

* Os prótons contribuem significativamente para a massa geral de um átomo , compensando cerca de metade da massa atômica total (junto com nêutrons).
* O número de prótons (número atômico) define o elemento , enquanto o número total de prótons e nêutrons (número de massa) determina o isótopo específico desse elemento.

Exemplo:

* carbono-12 tem 6 prótons e 6 nêutrons. Sua massa atômica é de aproximadamente 12 AMU (6 prótons + 6 nêutrons). A massa dos elétrons é insignificante neste cálculo.