Gases nobres têm afinidades de elétrons muito baixas . Aqui está o porquê:

* conchas de valência completas: Os gases nobres têm uma concha externa completa de elétrons, tornando -os excepcionalmente estáveis. Eles não precisam ganhar mais elétrons para obter uma configuração estável.
* Energias de alta ionização: É preciso uma quantidade significativa de energia para remover um elétron de um átomo de gás nobre. Isso significa adicionar um elétron (o que significaria que o átomo se tornar um ânion) seria altamente desfavorável.

Tecnicamente, os gases nobres têm uma afinidade de elétrons ligeiramente negativos , o que significa que eles têm uma tendência muito pequena de ganhar um elétron. No entanto, essa tendência é tão fraca que geralmente é considerada insignificante.

em resumo: Embora os gases nobres tecnicamente tenham uma afinidade de elétrons muito pequena, suas configurações de elétrons excepcionalmente estáveis ​​os tornam essencialmente não reativos e incapazes de ganhar prontamente elétrons.